Practica 6: Ley de la conservación de la materia.

Objetivo:

Comprobar la ley de la conservación de la materia o masa.

Investigación:

Conceptos:

1.Materia

2.Masa

3.Ley de conservación de la materia y la importancia de esta ley en la vida cotidiana.

1. ¿Qué es la materia?

La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.Esta misma esta formada por diversos componentes.

La materia también posee propiedades y corresponde a las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos categorías: propiedades físicas y propiedades químicas.

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-materia.html

   2.¿ Qué es la masa?

La Masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.

La unidad de medida del Sistema Internacional es el kilogramo (kg.) y el instrumento para medir la masa de un cuerpo es la balanza.

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 3. Ley de la conservación de la materia

En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:

La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.

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B) Importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria

1. La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. 
2. La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.
3. Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O
4.  Si a un automóvil se le carga con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y de que se haya consumido todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.

http://www.ejemplosde.com/37-fisica/127ejemplo_de_ley_de_la_conservacion_de_la_materia.html

Hipótesis:

• Analizar y comprobar la ley de conservación de la materia por la experimentación de la misma.
• Conocer las características de la ley y su veracidad.

Material:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz erlenmeyer de 200 ml.
• Globo mediano.
• Liga grande.
• Espátula.
• Mortero con pistilo.
• Masking tape.

Sustancia:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

Procedimiento:

1. Con ayuda del embudo,depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml. de vinagre y viértanlos en el matraz, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubran la boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y séllenlo perfecto con el masking tape.

3. Acomoden el dispositivo ( matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato: 227.5 g

4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato: 226 g

Observaciones ( Imágenes y descripción)

Se pusieron dos cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo.

Se midió 100 ml de vinagre en la probeta, después se agregó al matraz.

Se selló el globo con la boquilla del matraz con una liga,y un pedazo de masking tape.

Dispositivo "Matraz con el globo".

Se colocó el dispositivo en la balanza y se determinó su masa. 

Se vertió el bicarbonato de sodio al vinagre, dejándolo reposar alrededor de 3 minutos y después se pesó el nuevo dispositivo,y finalmente se registró su masa.

Análisis:

1. ¿Hubo alguna variación de la masa del matraz con el globo antes y después de la reacción química? Sí ¿ Cómo explicarían lo anterior? Ya que no se selló correctamente el dispositivo. Por ese pequeño orificio se salió un poco de la mezcla e hizo que cambiara la masa.
2. ¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado? No ¿por qué? Porque se salió la mezcla y el resultado fue incorrecto, pero en el experimento de esta ley es fundamental contar con un sistema cerrado para que sea respetada la característica principal.
3. ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Fue que no debía cambiar antes y después de ejecutar el experimento para así comprobar esta ley.
4. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de lavoisier? Que sus teorías sobre que la masa es igual antes y después de el experimento son ciertas, ya que este se ejecuta en un sistema cerrado.

Conclusión:

Se pudo verificar que la ley de la conservación de la materia es correcta,cuando se tiene un sistema cerrado, así también se reafirmó la importancia de un sistema cerrado en esta ley que esta presente en la vida cotidiana y en la industria.